正确书写氧化还原方程式的方法是：一关系三守恒法。也就是说书写信息化学方程式的步骤一般是四步
1写出反应物与生成物关系式
2，使氧化剂与还原剂得失电子数相等
3、使离子方程式等式两边的电荷数相等
4使方程式两边的原子个数相等。
书写氧化还原方程式的四步骤中有两个关键步骤：
关键步骤（一）正确书写出反应物与生成物的关系。
在氧化还原反应中关系式中，反应物只写氧化剂、还原剂。其它物质仅仅可能参与反应的物质不要写在关系式中。仅是可能，但不一定参与反应。
例如：把二氧化硫通入到酸性高锰钾溶液中，其离子方程式为
书写步骤：1、写出反应的关系式。MnO4-+SO2---Mn2++SO42-
在反应物中就没有写氢离子。虽然溶液呈酸性，但我们仍不知道硫酸是否参加该反应2、使氧化剂MnO4-与还原剂SO2得失电子数相等，2MnO4-+5SO2-------2Mn2++5SO42-，确定氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的系数。
3、使两边的电荷数守恒。在方程式右边加4H+，两边的电荷数守恒2MnO4-+5SO2-------2Mn2++5SO42-+4H+
4.两边的原子个数相等2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
许多同学，写关系式时，把没参加反应的H+写在反应物中，造成无法配平。有的同学疑问，酸性的高锰酸钾中的酸的作用是什么呢？实际上只有酸性条件下，高锰酸根的还原产物是Mn2+，若是中性条件下，高锰酸钾的还原产物是二氧化锰，碱性条件下的还原产物是锰酸根。找对产物方法很重要。
寻找生成物的常用的方法1、
记忆常见的氧化还原对。特别要记住，不同的反应条件下，同一氧化剂（或还原剂）的还原产物不同。如双氧水在酸性条件下，被还原为水，在碱性条件下的还原产物是氢氧根（OH-）。常见的氧化剂还原剂的还原产物如下表。同学位要记忆这张表中的知识，有时高考试题中，不再给出产物的信息了。
寻找生成物常用的方法2、
依据题中的所给信息找。对于反应物不是上表中的物质，一般试题中要给信息。例：
解析：在这个试题中，可以获得明确的信息：烟气中的一氧化氮（NO），会被氧化为NO3-.
寻找生成物、反应物常用的方法3、电子守恒法
在化学反应中，有化合价升高的物质，就有化合价降低的物质。
例：[·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________。
分析：在脱硫的后，二氧化硫转化为镁的稳定化合物，显然是硫酸镁（MgSO4）,硫的化合价由+4升高为+6.硫的化合价升高了，必然有化合价降低的元素，这种元素不可能是氢氧化镁中的氧、氢等，只能来源于空气中的氧气了，即空气中的氧气做了氧化剂。
寻找生成物、反应物常用的方法4
依据反应流程图或“反应机理”图，判断反应物或生成物在工业流程图中，箭头指向生成物，箭尾对的是反应物。
解析：在此反应中，反应物为NaClO3、H2SO4、SO2，生成物为NaHSO4、ClO2，所以答案为：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2反应机理图更为复杂一些，更要认真分析。如下题
分析：在反应i中，上方的一箭尾有两种物质CH4，H2S，箭头只一种物质S,认真思考后，同学们会明白：实际上只有硫化氢是反应物，脱硫实质上是除杂，就是把甲烷中含的硫化氢除掉。所以反应的离子反应方程式为
(1)H2S＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
关键步骤（三）判断反应环境的酸碱性，正确补出方程式中的“缺项”。
离子氧化还原方程式的配平，常涉及到补出方程式的缺项。一般是酸中补H+，碱性环境中补氢氧根OH-。但有时题中没有明确说明反应的酸碱环境，需在同学们依据题中信息推断。
1、
解析：因反应的产物是Cr3+,三价的铬离子只能存在酸性溶液中，所以溶液是酸性。在用“一关系，三守恒配平”时，第三步补缺项时，只能在等号前补H+或HSO3-.答案为：
除依据反应后离子的存在形式判断之外，还可依据反应物在溶液中水解的酸碱性来判断，如次氯酸钾、NaClO2水解溶液呈碱性，磷酸二氢钾、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠因电离，溶液呈酸性。