问题1.怎样分离性质相似的物质？
分离性质相似的物质，在没学习难溶电解质的沉淀溶解平衡原理之前，这是同学们苦思冥想不得答案的问题。如怎样除去氯化镁溶液中的少量氯化铁杂质?学了平衡原理后才知道，氢氧化镁与氢氧化铁的溶度积不同，沉淀时的PH不同，三价铁离子在酸性较强溶液中就能沉淀，而镁离子则需在碱性条件下才能沉淀。向氯化镁与氯化铁的混合液中加氧化镁、碳酸镁等，调整溶液的PH，就可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤就可除去氢氧化铁。（过量的沉淀剂碳酸镁或氧化镁等一起被滤掉）。再如除去氯化铜中的氯化铁，可采用向溶液中加入氧化铜（碱式碳酸铜、氢氧化铜）等试剂，调节溶液酸碱性的方法除去氯化铁。注意:调节溶液酸、碱性沉淀某物质时，不一定是向溶液中加酸、碱物质。所以调节溶液的酸碱性可分离某些性质相似的物质。
问题2、证明溶解度大小的转化实验，为何必须控制反应物的量。人教版选择性必修一，说明氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁[实验3-5]中，为何氢氧化钠仅仅是少量的2-4滴?(向盛有2mL0.1mol/lMgCl2,溶液的试管中滴加2-4滴2mol/INaOH溶液,有白色沉淀生成，再向上述试管中滴加4滴0.1mol/lFeCl3,溶液,静置,有红褐色沉淀生成)。
此实验想说明生成氢氧化铁的氢氧根来源于氢氧化镁，而不是氢氧化钠。是氢氧化镁转化成为氢氧化铁。如果氢氧化钠过量，就不能说明是氢氧化镁转化为氢氧化铁，可能是氢氧化钠与氯化铁反应生成的。只有证明发生了转化，才能证明氢氧化镁的溶解性大于氢氧化铁。所以证明溶解度大小的转化实验，一种反应物的量必为少量。
问题3、依据溶度积比较物质溶解度大小时，物质的组成类型为何必需相同？物质的组成类型相同是指即化学式相同，且化学式中阴阳离子的个数比相同的物质。溶度积与溶解度是两个不同的概念，溶解度是用质量描述，溶度积是用物质的量浓度描述的。类型相同物质，溶质的质量与溶度积是成正比的，与类型不同时，溶质的质量与溶质的溶度积是正相关，但不成正比。若Ksp差距不大时，需转化成溶解度才能比较。如AgCl,(Ksp=1.8?10-10)Mg(OH)2(Ksp=1.8?10-11)，两者类型不同，溶度积差别不太，不能依据溶度积比较溶解度。
问题4、沉淀溶解的方法有哪些，原理都相同么？化学法溶解沉淀的方法有多种，如酸溶解，碱溶解、盐溶解，但都是依据平衡移动原理，设法不断移去（或改变成为别类离子）平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。如碳酸钙溶解在盐酸中，是平衡体系中的碳酸根转化为二氧化碳，碳酸根的浓度减少，碳酸钙的平衡向溶解的方向移动。氧氢化铝溶解在氢氧化钠溶液中，是因为平衡体系的铝离子转化为四羟基合铝离子，促使氢氧化铝的沉淀溶解平衡向溶解的方向进行。氢氧化镁能溶解在氯化铵的盐溶液中，是因为氢氧化镁电离出的氢氧根与铵盐电离出的铵根结合，生成了一水合氨，减少了平衡体系中的氢氧根的浓度，使氢氧化镁向溶解的方向进行，只要铵盐的浓度大，氢氧化镁就能完全溶解。
问题5，怎样判断沉淀转化能能否进行？沉淀转化能否实现主要计算转化反应平衡常数大小，平衡常数越大，转化程度越大,而不是比较两沉淀溶度积或溶解度的大小。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀也可能转化为溶解度相对大的沉淀，如溶解度小的硫酸钡（3.1x10-4）也可以转化为溶解度相对大的碳酸钡(1.4x10-3).如氢氧化镁能否转化为氢氧化铁?就要计算反应3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+平衡常数。Kc=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp[Fe(OH)3],Kc越大，即两难溶电解质的溶度积差别越大，转化的程度越大。
问题6、沉淀溶解平衡原理可用于定量测量某些离子浓度么？可以，如测量溶液中氯化钠中氯离子浓度，用硝酸银试剂滴定剂，铬酸钾溶液作指示剂，当出现出现砖红色Ag2CrO4沉淀时，说明氯离子反应完全。当然这种测定离子浓度的方法就是沉淀滴定法。
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