新课标高中化学必修一：氧化还原反应
如何又快又好的写好氧化还原方程式，这很关键，因为全国卷乃至其他省的卷都是要考的，所以一个孩子方程式写得又快又好，将决定他高考做题的速度，为自己理综争取到了不少时间！
话不多说，直接进入正题，如何写好氧化还原方程式，这是我们今天重点讲解的地方。
记住常见的氧化剂和还原剂，这很关键，连物质性质都记不住，看什么东西都是一团糟！
常见的氧化剂：
1.高锰酸钾，紫黑色，只要提到高锰酸钾褪色，那么一定是生成了二价锰离子。这里很多学生常写成二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，显然不符题意。
2.重铬酸钾，橙色，一般做氧化剂，生成三价铬离子，铬离子是绿色。
3.含氯的酸根(包括：高氯酸根，氯酸根，亚氯酸根，次氯酸根)没有特别说明生成物，一般生成负一价的氯离子。
4.双氧水(过氧化氢)，最干净的氧化剂，因为氧是负一价，也可以表现还原性，但是氧化性要远远强于还原性，当它遇到还原性物质表现氧化性，它的产物只有水，当它遇到强氧化性物质，如高锰酸钾，重铬酸钾等表现还原性，它的产物是氧气，当然也有水生成，但是水里的氧绝不来自双氧水。
除此之外还有一些非金属单质和金属离子！如下图(图左)
常见还原剂:
重点放在离子的记忆上，这些离子是考试和学习的重点，也是难点！
1.硫离子，负二价，根据现象判断产物，一般三种情况:第一，生成黄色沉淀，那就是硫单质；第二，有刺激性气味气体，那就是二氧化硫；无明显变化，就是硫酸根。
2.二氧化硫(亚硫酸根，亚硫酸氢根)，正四价，只能生成硫酸根了，在溶液中是硫酸根，如果无水存在，就是三氧化硫。
3.碘离子，负一价，一般生成碘单质，休息哦，碘单质遇淀粉会变蓝！
4.二价铁离子，正二价，一般生成三价铁离子。
5.溴离子，负一价，生成溴单质。
6.氯离子，负一价，生成氯气。
接下来说一下，氧化还原方程式的书写和配平:
首先，我们必须明确谁是氧化剂，谁是还原剂，再根据现象来确定谁是氧化产物，谁是还原产物。然后再确定转移电子数，使得失电子守恒，接着根据酸碱环境使方程式两边电荷守恒，最后根据质量守恒判断方程式是否已平！
下面是常见的几个方程式，自己练习一下吧，不会的可以私信问我，我会解答！
氧化还原计算
它的计算不在乎常考的那几种类型:
第一，电子转移，做这的题，先得写出氧化还原方程式，然后根据电子转移判断即可。
第二，氧化还原中物质的物质的量或质量计算，一般会给你转移电子数或者一种物质的物质的量，去计算另一种，根据配平以后系数比就可以了！
愿化学成绩步步攀高！