新高考牛刀小试1
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A．聚酰胺国旗
B．陶瓷雷达密封环
C．单晶硅太阳能电池板
D．铝基碳化硅“挖土”钻杆
2．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
3．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①②③④
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．将1molC12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B．mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH4+数小于0.5NA
D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO3-+HC1O
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO32-+C12+H2O=2H++2C1-+SO42-
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
7．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．利用图1装置模拟石油的分馏
B．利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体
C．利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图4装置验证牺牲阳极的阴极保护法
8．某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素简单阳离子中半径最大，X元素原子的最外层电子数比次外层电子数多l，Y-与Li+具有相同的电子层结构，下列说法错误的是
A．WY是离子化合物
B．图示化合物是强还原剂
C．X的最高价氧化物可以和强碱反应
D．图示化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构
9．据预测，到年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
10．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．丁和戊中所含化学键类型完全相同
B．简单离子的半径大小：XY
C．简单阴离子的还原性：XZ
D．Y与Z的简单化合物不与水反应
11．实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+，下列说法正确的是
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区
B．FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中，提供空轨道的是Fe3+，配体是SCN-，配位数是5
C．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构1/8如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为2
12．某重要药物的中间体M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．能与碳酸钠溶液反应，并放出二氧化碳
B．1molM最多消耗2molNaOH
C．能使酸性重铬酸钾溶液变色
D．能与溴水发生加成反应
13．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“
”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是
A．总反应的
B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)
C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小
15．我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图所示(R代表烃基)。下列说法错误的是
A．该离子交换膜是阴离子交换膜
B．电极a的电极电势低于电极b
C．阳极反应为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
D．电流由直流电源出发，经电极a，KOH溶液，电极b回到直流电源。
二、非选择题（共4小题，满分55分）
17．Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体，应用广泛。
(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。
(3)超细Fe3O4粉体制备
步骤I：称取0.gFeC13和1.gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。
步骤Ⅳ：加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____
④关于此实验，下列说法正确的是___。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，C的结构简式为___________。
(2)F中含氧官能团的名称为___________。
(3)写出A→B的化学方程式，该反应的反应类型为______，该反应的反应类型为____。
(4)M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有___种。
(5)下列有关甲氧苄啶的说法正确的是_____(填字母)。
A．分子式为C14H17O3N4B．遇FeCl3溶液显紫色
C．能与盐酸发生反应D．1mol甲氧苄啶能与6molH2发生反应
(6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈(CH3-CN)为主要原料制备
的合成路线___。