原子结构与性质专题测试
一、单选题
1．下列说法中正确的是（）
A．3d3表示3d能级有3个轨道
B．np能级全满时的电子排布图为：
C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
2．以下能级符号不正确的是（）
A．3sB．2pC．3dD．3f
3．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
5．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：
，下列有关说法正确的是
A．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键
B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化
C．CN-中的σ键和π键数目相同
D．Zn原子的3d能级中有空轨道
6．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是
A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg
B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小
C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族
D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别
7．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A．①②B．②④C．①③D．②③④
8．二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是℃（在℃时开始升华），沸点是℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（）
A．二茂铁属于离子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C．已知：环戊二烯的结构式为：
，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
9．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）
A．离子半径：Ca2+Cl-S2B．电负性：O＞S＞Mg
C．第一电离能：ONCD．热稳定性：H2SH2OCH4
10．下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（）
A．甲的金属性比乙弱B．乙的最高正化合价为+1
C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素
11．下列轨道表示式表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：ZYX
B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D．若固体Z2W5是由直线形的R+和平面三角形的Q-组成，则Q-与丙溶液中的溶质阴离子相同
13．下列说法正确的是()
D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤
14．如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）
A．若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能
B．若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径
C．若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性
D．若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
15．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（）
A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C．两粒子的1s能级上电子的能量相同
D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
16．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：
A．4项B．5项C．6项D．7项
17．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
18．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y不一定大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
19．下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为、、、、、、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键
C．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
20．下列说法正确的是（）
(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。
(2)在℃、KPa条件下，液态水的气化热为40.69mol·L-1，则H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol·L-1
(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
(4)己知：
则可以计算出反应
的△H为-kJ·mol-1
(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
A．(1)(4)B．(2)(3)C．(3)(5)D．(5)
21．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（）
参考答案
1．B2．D3．A4．C5．B6．C7．C8．C9．B10．C11．D12．A13．B14．C15．B16．A17．A18．C19．D20．D21．D