北京哪家治白癜风能治好吗 http://www.txbyjgh.com/m/本节以实例的方式来讲解高中化学常见的物质的量对应计算题的解题方法！物质的量的关系图(年1月浙江省选考)为测定FeC2O4·2H2O(M＝g·mol1)样品的纯度，用硫酸溶解6.g样品，定容至mL。取25.00mL溶液，用0.mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________解析：根据方程式找出MnO4-和FeC2O4·2H2O之间的数量关系，然后进行计算求解；第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为;根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5FeC2O4·2H2O，所以25mL待测液中所含FeC2O4·2H2O的物质的量为：详细解析过程所以答案为：95.22．(届浙江省杭州学军中学高三期中)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至mL。取25.00mL溶液，用0.molL1NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×，=2.(1)该市售醋酸的含量为______g/mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)解析：(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.02L×0.molL1×10=0.04mol，则mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，mL溶液中醋酸的质量0.16mol×60gmol1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/mL；(2)该市售醋酸mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，醋酸的浓度为及计算方法如下图。计算过程所以答案为：(1)9.6(2)5.4×．(届浙江省三校高三第一次联考)化学需氧量(chemicaloxygendemand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.gK2Cr2O7固体配制成mL溶液，现取水样20.00mL，加入10.00mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。多余的K2Cr2O7用0.mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为)(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。解析：(1)K2Cr2O7的摩尔质量为g/mol，则1.gK2Cr2O7固体的物质的量是n(K2Cr2O7)==0.mol，由于配制成mL溶液，所以配制K2Cr2O7的溶液的物质的量浓度c(K2Cr2O7)==0.mol/L；(2)n(K2Cr2O7)=0.01L×0.mol/L=4×10-4mol，三次实验消耗溶液的体积分别是12.10mL、11.90mL、13.10mL，可见第三次实验误差较大，要舍去，则消耗溶液平均体积为V==12.00mL、n(Fe2+)=12×10-3L×0.10mol/L=1.2×10-3mol，由CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O可知，剩余的n(K2Cr2O7)=n(Fe2+)=×1.2×10-3mol=2×10-4mol，则水样消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为n(O2)=×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4mol，氧气的质量m(O2)=3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故该水样的化学需氧量COD==mg/L。详细解析及计算过程如下图：详细解析及计算过程所以答案为：(1)0.(2)4．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。答案如下：(1)90.0% (2)3.36× 15解析过程如下：解析过程5．(届浙江省十校联盟高三联考)为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为____mg(列式计算)。(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂____片。试题答案：(1)0.mol/L×10.00×10-3L×5××g/mol×mg/g÷10=69.5mg(2)1购买专栏解锁剩余13%
