三．控制盐的水解反应进行的程度
Fe3+、Al3+、Cr3+、Ti4+等离子由于所带电荷数多，半径小，易发生强烈的水解反应。在中学教材中，对它们水解的离子方程式都做了简化处理，如Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+其实Fe3+在溶液中的水解可以分为三步Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋；Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋；Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋；依据人们需要可通过控制溶液的pH得到水解程度不同的产物。
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，
其原因是（用离子方程式表示）。
四．溶液的酸碱性影响离子的稳定性和存在形式
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O=H++B(OH)4，Ka=5.81×，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；
利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：
已知：Ⅰ.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：
VO2++H2OVO3-+2H+。
。
Ⅱ.部分金属离子的沉淀pH：
溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___________离子，二是促使___________。