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偶尔在年深圳高三年级第二次调研考试化学卷中看到了这道试题：
试题给出了答案“B”，觉得不妥。也查看了一些网上的答案，四个选项都有选的
，仁者见仁智者见智，索性我也发表下自己的看法,希望能抛砖引玉。
总体来讲，分布系数随PH值的变化曲线问题被认为是高考化学里很难很难的题，以至于很多试卷中都把这道题放到压轴位置，同学们遇到此类问题不必惊慌，只需认真把一元，二元，三元弱酸中各物种分布系数随PH值变化规律图像分析理解透彻即可轻松作答，再难一点也无非是加了三大守恒，电离平衡常数和溶解平衡常数的关系等方面的考点。
分析：图像中存在H2CrO4的分布曲线，证明溶液中存在铬酸分子，显然 部电离不是完全电离，A错误。a点处重铬酸根和铬酸根分布系数相等，与之并存的铬酸氢根分布系数远小于重铬酸根和铬酸根，而三者之和为1，所以可得到重铬酸根的分布系数等于铬酸根应大于1/3，B错误。计算铬酸的Ka2，从图中很明显可以看出在铬酸氢根和铬酸根分布系数曲线相交位置对应的PH值（约为6.6）出的氢离子浓度即为Ka2的值（如果明白不了就要打板子了！），所以数量级应为10的-7方，C选项错误。按照排除法肯定选D喽，还是分析一下，铬 溶液显碱性，若加水则PH值应无限接近7，也就是越加水氢离子浓度越大且接近10的-7方，根据题里给出的平衡关系，平衡右移，因此两者的比值是增大的，D选项正确。
个人分析，仅做参考，对于此类问题的分析应基于熟练掌握分布系数图像及溶液中三大守恒原理的理解。