1．锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。
(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。
(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。
2．环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：
该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______，干燥后“灼烧”的主要目的是_______。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_______。
(6)“分离”得到产品包含的操作有_______。
3．重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)①煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为____。
②煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有___(写化学式)。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式____。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应
①该反应____氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液____(填标号)
A．变黄色B．颜色不变C．变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___。
(5)加入Na2S溶液反应后，溶液b中硫元素全部以的形式存在，则该反应的离子方程式为_。
4．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。
回答下列问题：
(1)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为____。
(2)步骤②的反应中作氧化剂的物质是___。
(3)滤液A含有的金属离子主要有Zn2+、Cu2+、___。
(4)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为___。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入___溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
(5)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择____脱硝，原因是___。
(6)若步骤⑥制纯金时反应amolH2C2O4，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.g。步骤⑥加入的草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量至少为____g(写出计算式)。
5．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如图：
已知：N2H4的熔点为1.4℃，沸点为.5℃；25℃时相关物质的Ksp见下表。
(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有___________(答一种方法即可)。
(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：___________。
(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×10-5mol/L看作除尽)___________。
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为___________。
(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90℃，可能的原因为___________。
6．黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：
已知：CuFeS2中Cu为＋2价。
请回答下列问题：
(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：_______________________________，该反应的氧化剂是________。
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为__________________。
(4)反应Ⅰ～Ⅳ4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”)。
(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为___(写出化学式)。
7．由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式，下同)；沉淀渣2为_______。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为_______；检验Zn(OH)2ZnCO3已洗涤干净的方法是_______。
(4)“电解”中产生_______(填化学式)可在_______(填操作单元名称)中循环利用。
(5)将Zn(OH)2ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg，则理论上生成_______kg氧化锌。