九年级化学思维导图和知识点
分享本文并后台回复“答案”获取完整版思维导图1.绪言13
1.1.化学研究方向13
1.1.1.物质的性质14
1.1.2.物质的结构14
1.1.3.物质的组成14
1.1.4.物质的变化14
1.2.绿色化学14
1.2.1.环境友好14
1.2.2.原子利用率14
2.走进化学世界14
2.1.物质的变化15
2.1.1.物理变化（无新物质产生）15
2.1.2.化学变化（有新物质产生）15
2.2.物质的性质15
2.2.1.物理性质（不需要化学变化就表现出来）16
2.2.2.化学性质（需要化学变化表现出来）16
2.3.对蜡烛及其燃烧的探究16
2.3.1.点燃前（颜色、硬度、密度等）16
2.3.2.点燃蜡烛（火焰分层、温度、生成物检验等）16
2.3.3.熄灭蜡烛（白烟的检验）16
2.4.对人体吸入的空气和呼出气体的探究16
2.4.1.氧气的检验17
2.4.2.二氧化碳的检验17
2.4.3.水蒸气的检验17
2.5.实验室规则17
2.6.药品的取用17
2.6.1.块状固体的取用17
2.6.2.粉末状药品的取用17
2.6.3.液体药品地取用17
2.7.物质的加热17
2.7.1.酒精灯的使用18
2.7.2.固体物质加热18
2.7.3.液体物质加热18
2.8.连接仪器装置18
2.8.1.玻璃管插入橡皮塞18
2.8.2.连接玻璃管和胶皮管18
2.8.3.在容器口塞橡皮塞18
2.8.4.检查装置气密性18
2.9.玻璃仪器的洗涤19
2.9.1.既不聚成水滴，也不成股流下19
3.我们周围的空气19
3.1.空气19
3.1.1.空气的组成20
3.1.2.氧气的用途20
3.1.3.氮气的用途20
3.1.4.稀有气体及其用途21
3.1.5.空气的保护—空气质量日报21
3.2.氧气的性质21
3.2.1.物理性质22
3.2.2.化学性质22
3.3.物质的分类23
3.3.1.混合物23
3.3.2.纯净物23
3.4.氧气的制取23
3.4.1.实验室制取24
3.4.2.催化剂24
3.4.3.工业制取24
3.5.化学反应类型25
3.5.1.化合反应25
3.5.2.分解反应25
3.6.氧化反应25
3.6.1.剧烈的氧化反应26
3.6.2.缓慢氧化反应26
4.物质构成的奥秘26
4.1.分子26
4.1.1.质量小、体积小26
4.1.2.分子之间有间隔26
4.1.3.不断在运动26
4.1.4.由原子构成27
4.2.原子27
4.2.1.化学变化中最小粒子27
4.2.2.构成27
4.3.离子28
4.3.1.阳离子28
4.3.2.阴离子28
4.4.相对原子质量28
4.5.元素29
4.5.1.定义29
4.5.2.地壳元素含量29
4.5.3.生物体元素含量29
4.6.元素符号29
4.6.1.书写注意事项29
4.6.2.符号的意义29
4.7.元素周期表29
4.7.1.七个横行，七个周期30
4.7.2.18个纵行16个族30
5.自然界的水30
5.1.爱护水资源30
5.1.1.人类拥有的水资源31
5.1.2.水体污染31
5.1.3.爱护水资源31
5.2.水的净化32
5.2.1.加絮凝剂沉淀32
5.2.2.过滤32
5.2.3.吸附33
5.2.4.蒸馏33
5.2.5.消毒33
5.3.水的组成33
5.3.1.氧气的性质33
5.3.2.电解水34
5.4.物质的分类34
5.4.1.化合物34
5.4.2.单质35
5.5.化学式35
5.5.1.化学式的书写35
5.5.2.化学式的意义35
5.5.3.常见化学式35
5.6.化合价35
5.6.1.化合价口诀35
5.6.2.化学式中化合价代数和为零36
5.6.3.单质的化合价为零36
5.6.4.根据化合价写化学式36
5.6.5.根据化学式求化合价36
5.7.相对分子质量的计算36
5.7.1.计算相对原子质量36
5.7.2.元素质量比36
5.7.3.元素的质量分数36
6.化学方程式36
6.1.质量守恒定律37
6.1.1.适用范围37
6.1.2.宏观意义37
6.1.3.微观意义38
6.2.书写原则38
6.2.1.以客观事实为依据38
6.2.2.遵守质量守恒定律38
6.3.书写步骤39
6.3.1.写39
6.3.2.配39
6.3.3.注40
6.3.4.改41
6.3.5.查41
6.4.化学方程式计算41
6.4.1.设未知量42
6.4.2.写出化学方程式42
6.4.3.写出相关的量42
6.4.4.写比例式、求解42
6.4.5.写出答案42
7.碳和碳的化合物42
7.1.碳单质43
7.1.1.金刚石43
7.1.2.石墨44
7.1.3.C
7.2.无定形碳46
7.2.1.木炭46
7.2.2.活性炭46
7.2.3.焦炭46
7.2.4.炭黑47
7.3.单质碳的化学性质47
7.3.1.与氧气反应47
7.3.2.与氧化物反应47
7.4.二氧化碳48
7.4.1.制取原料48
7.4.2.制取注意事项48
7.4.3.性质49
7.4.4.对人类的影响50
7.5.一氧化碳50
7.5.1.物理性质50
7.5.2.化学性质51
8.燃料及其利用51
8.1.燃烧52
8.1.1.可燃物52
8.1.2.氧气52
8.1.3.着火点52
8.2.灭火原理52
8.2.1.隔离可燃物53
8.2.2.隔绝氧气53
8.2.3.降低温度53
8.3.灭火器53
8.3.1.干粉灭火器53
8.3.2.二氧化碳灭火器53
8.3.3.水基型灭火器53
8.4.易燃物和易爆物的安全知识53
8.4.1.安全标识54
8.4.2.存放注意事项54
8.4.3.运输注意事项54
8.4.4.火灾处理注意事项54
8.5.化学反应中的能量变化54
8.5.1.吸热反应54
8.5.2.放热反应54
8.6.化石燃料的利用54
8.6.1.煤55
8.6.2.石油55
8.6.3.天然气56
8.7.合理利用和开发化石能源56
8.7.1.使燃料充分燃烧56
8.7.2.开发可燃冰56
8.8.使用燃料对环境的影响56
8.8.1.粉尘污染57
8.8.2.有害气体污染57
8.8.3.温室效应57
8.9.能源的利用与开发57
8.9.1.氢能、风能、太阳能57
8.9.2.地热能、核能、潮汐能。。。57
9.化学与生活57
9.1.人类重要的营养物质58
9.1.1.蛋白质58
9.1.2.糖类59
9.1.3.油脂59
9.1.4.维生素59
9.1.5.无机盐60
9.1.6.水60
9.2.化学元素60
9.2.1.钙60
9.2.2.钠、钾61
9.2.3.铁61
9.2.4.锌62
9.2.5.碘62
9.3.有机合成材料63
9.3.1.塑料63
9.3.2.合成纤维64
9.3.3.合成橡胶64
9.4.复合材料64
10.盐化肥64
10.1.氯化钠64
10.1.1.无色晶体、易溶解65
10.1.2.调味品、生理盐水、消除积雪65
10.1.3.粗盐精制65
10.2.碳酸钠65
10.2.1.白色粉末、易溶于水65
10.2.2.与盐酸、氢氧化钙反应65
10.3.碳酸氢钠65
10.3.1.白色粉末、易溶于水66
10.3.2.受热易分解、与酸碱反应66
10.3.3.发酵粉、治疗胃酸过多66
10.4.碳酸钙66
10.4.1.白色粉末、难溶于水66
10.4.2.与酸反应66
10.4.3.补钙剂、制取生石灰、建筑材料66
10.5.复分解反应66
10.5.1.两种化合物相互交换成分。生成两种新的化合物67
10.5.2.判断依据。生成水、沉淀、气体67
10.6.子主题
10.6.1.按所含元素种类分类：氮肥，磷肥，钾肥，复合肥67
11.酸和碱67
11.1.酸碱指示剂68
11.1.1.石蕊（紫色）—遇酸变红、遇碱变蓝68
11.1.2.酚酞（无色）遇酸不变色、遇碱变红68
11.2.常见的酸68
11.2.1.盐酸69
11.2.2.硫酸69
11.2.3.硝酸69
11.2.4.醋酸70
11.3.浓硫酸性质70
11.3.1.吸水性70
11.3.2.脱水性71
11.3.3.易腐蚀71
11.4.浓硫酸的稀释71
11.4.1.沿着烧杯壁71
11.4.2.浓硫酸倒入水中71
11.4.3.搅拌71
11.5.酸的性质71
11.5.1.与酸碱指示剂作用72
11.5.2.与金属单质、金属氧化物反应72
11.5.3.与碱反应72
11.5.4.与盐反应72
11.6.常见的碱72
11.6.1.氢氧化钠72
11.6.2.氢氧化钙73
11.6.3.氨水73
11.7.碱的化学性质73
11.7.1.与酸碱指示剂作用74
11.7.2.与非金属氧化物反应74
11.7.3.与酸反应74
11.7.4.与盐反应74
11.8.酸和碱74
11.8.1.酸：电离时阳离子全部都是氢离子的化合物74
11.8.2.电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物74
11.9.酸碱性74
11.9.1.一般通过酸碱指示剂检测—定性75
11.10.酸碱度75
11.10.1.一般通过pH试纸检测—定量75
11.11.中和反应75
11.11.1.实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合75
11.11.2.应用75
12.溶液76
12.1.溶液的分类77
12.1.1.饱和溶液与不饱和溶液77
12.1.2.浓溶液和稀溶液77
12.2.溶液的组成77
12.2.1.溶剂78
12.2.2.溶质78
12.3.溶解时的能量变化78
12.3.1.吸热：硝酸铵78
12.3.2.放热：浓硫酸、氢氧化钠78
12.4.分散系78
12.4.1.悬浊液79
12.4.2.乳浊液79
12.4.3.溶液79
12.5.乳化现象80
12.6.溶液饱和与否的因素80
12.6.1.在一定温度下80
12.6.2.一定量的溶剂中80
12.6.3.能否继续溶解某种溶质80
12.7.溶解度80
12.7.1.一定温度下81
12.7.2.g溶剂81
12.7.3.达到饱和状态81
12.8.物质的溶解性81
12.9.固体物质溶解度曲线81
12.9.1.温度对溶解度影响较大—硝酸钾81
12.9.2.温度对溶解度影响较小—氯化钠81
12.9.3.温度上升，溶解度下降—熟石灰81
12.10.气体物质的溶解度81
12.10.1.温度越大，溶解度越小82
12.10.2.压强越大，溶解度越大82
12.10.3.一定体积水溶解的气体的体积数82
12.11.溶液的浓度82
12.11.1.溶质的质量分数82
12.11.2.配置一定质量分数的溶液82
13.金属和金属材料83
13.1.几种重要的金属83
13.1.1.铜83
13.1.2.铁84
13.1.3.铝84
13.2.金属的物理性能84
13.2.1.有光泽、能够弯曲有延展性85
13.2.2.能导电、导热85
13.3.金属之最85
13.3.1.地壳含量最高—铝、人体含量最高—钙85
13.3.2.导电导热性最好—银、硬度最大—铬85
13.3.3.熔点最高—钨、熔点最低—汞85
13.3.4.密度最大—锇、密度最小—锂85
13.4.合金85
13.4.1.合金是金属熔合金属或非金属形成，混合物86
13.4.2.硬度较大、熔点较低、耐腐蚀性较好86
13.4.3.钛合金—21世纪重要金属86
13.4.4.特殊金属—记忆合金86
13.5.金属与氧气反应86
13.5.1.镁和氧气86
13.5.2.铁和氧气86
13.5.3.铝和氧气86
13.5.4.铜和氧气86
13.6.金属与酸反应87
13.6.1.镁锌铁铜与盐酸反应87
13.6.2.镁锌铁铜与硫酸反应87
13.6.3.反应类型—置换反应87
13.7.金属活动性顺序87
13.7.1.钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金87
13.7.2.前面比后面金属活动性强87
13.7.3.氢前金属能置换酸中氢87
13.7.4.前面金属单质可置换后面化合物重金属87
13.8.铁的冶炼88
13.8.1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿等88
13.8.2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石88
13.8.3.冶铁：一氧化碳还原氧化铁88
13.9.金属资源保护88
13.9.1.金属的腐蚀与防护88
13.9.2.金属资源保护88
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