《化学工艺过程》大题专练(五)
1．铬是一种雪白色的金属，罕用于金属加工、电镀等。产业以铬铁矿[首要成份是Fe(CrO2)2]为资料锻炼铬及取得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺过程如图所示：
已知：高温氧化时产生反映
Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回复下列题目：
(1)将铬铁矿的首要成份Fe(CrO2)2写成氧化物的形状：，高温氧化时也许提升反映速度的法子为(写出一条便可)。
(2)Na2CrO4参预硫酸酸化的离子方程式为；在试验室中，职掌a所用到的玻璃仪器有。
(3)Na2CrO4中铬元素化合价为；生成1molNa2CrO4时共迁徙电子的物资的量为__mol。
(4)遵循干系国度准则，含CrO的废水要经化学解决，使其浓度降至5.0×10?7mol·L?1下列才力排放，可采取参预可溶性钡盐生成BaCrO4积淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10]，再参预硫酸解决有余的Ba2+的法子解决废水，参预可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于mol·L?1，废水解决后抵达国度准则才力排放。
谜底：(1)FeO·Cr2O3
将固体磨碎或继续搅拌
(2)2CrO+2H+=Cr2O+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)+63.5
(4)2.4×10?4
2．碳酸镍是制备合成纳米镍的一种先驱体。以镍废渣(首要成份为Ni，含小批Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为资料取得碳酸镍过程如图：
回复下列题目：
(1)“碱浸”时参预NaOH溶液的影响是。
(2)“职掌A”的称号是_______。
(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子首要为H+、_______。
(4)“变化”时参预H2O2的方针是(用离子方程式示意)，该过程温度不宜太高，缘由或者是。
(5)请写出“沉镍”时的离子方程式。
(6)若采用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L?1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH干系如图。
注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的积淀首要为_______(填化学式)。
②b点溶液中Ni2+是不是积淀统统_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10?5mol·L?1时，Ni2+积淀统统]。
(7)取“职掌A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L?1EDTA(Na2H2Y)的准则溶液滴定至起点(产生反映Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+)，耗费准则液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3着手积淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10?7，只列打算式，不思索杂质反映]。
谜底：(1)撤废Al和Al2O3
(2)过滤
(3)Fe2+、Ni2+、Fe3+
(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
温渡太高时，H2O2分解，致使除铁不统统
(5)Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O
(6)NiCO3否
(7)mol/L
3．产业上以铬铁矿为资料，制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)和硫酸钠的首要工艺过程如图：
已知：①铬铁矿的首要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、SiO2等杂质；②NaFeO2遇水激烈水解。连合干系消息，回复下列题目：
(1)焙烧时，Fe(CrO2)2产生反映的化学方程式为_______。
(2)生成滤渣1的离子方程式为_______，滤渣2的成份为_______。
(3)Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4固体的消融度弧线如图一所示。从滤液2猎取Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4晶体的职掌X为：挥发浓缩，_______，洗濯，枯燥尔后将滤液_______、过滤、洗濯、枯燥。
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