一、消息型氧化复原方程式的抄写
(1)抄写环节
(2)抄写示例
写出Fe(OH)3与KClO在强碱前提下制取K2FeO4的离子方程式：________________________________________________________________________。
第一步：遵循题给消息和所学学识列出反映式：
氧化剂＋复原剂―→复原产品＋氧化产品；
ClO－＋Fe(OH)3―→Cl－＋FeO42－。
第二步：遵循电子守恒断定上述款式“氧化剂＋复原剂―→复原产品＋氧化产品”中各物资的化学计量数；
3ClO－＋2Fe(OH)3―→3Cl－＋2FeO42－。
第三步：遵循电荷守恒，分离介质的酸碱性，在反映方程式两头增加H＋、OH－，使之餍足电荷守恒的请求；
3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－―→3Cl－＋2FeO42－。
第四步：遵循原子守恒，经过在反映方程式两头增加H2O(或其余小分子)使方程式两头的原子守恒；
配平后的反映：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO42－＋5H2O。
例1．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物资，用CuSO4溶液和“另一物资”在40～50℃时反映可生成它。CuH具备的性质有：不稳固，易分解，在氯气中能焚烧；与稀盐酸反映能生成气体，Cu＋在酸性前提下产生的反映是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。遵循以上消息，分离本身所控制的化学学识，答复以下题目：
(1)在CuSO4溶液和“另一物资”制CuH的反映中，用氧化复原主张剖析，这“另一物资”在反映中所起到的效用是________(填“氧化剂”或“复原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中焚烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)CuH熔解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。
(4)假若把CuH熔解在充足的稀硝酸中生成的气体惟有NO，请写出该反映的离子方程式：
________________________________________________________________________。
懂得：(1)CuSO4反映后生成CuH，铜元素化合价由＋2变成＋1，CuSO4做氧化剂，另一物资做复原剂。(2)CuH在Cl2中焚烧，Cl2做氧化剂，CuH做复原剂，反映生成CuCl2、HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl2点燃=====2CuCl2＋2HCl。(3)CuH熔解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中H＋得电子，以是获得的气体是H2。(4)稀硝酸具备强氧化性，CuH具备复原性，两者反映生成Cu2＋、NO、H2O。
谜底：(1)复原剂
(2)2CuH＋3Cl2点燃=====2CuCl2＋2HCl
(3)H2
(4)CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋2H2O＋NO↑
二、氧化复原方程式的揣度
哄骗电子守恒举行揣度的解题过程
例2．我国锑(Sb)的储藏量为全国第一，从硫化物中索取单质锑寻常是先在高温下将硫化物转折为氧化物，再用碳复原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe高温=====Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C高温=====4Sb＋6CO↑。对于反映①、②的说法无误的是()
A．每生成4molSb时，反映①与反映②中复原剂的物资的量之比为4∶3
B．反映①中每生成3molFeS时，共转变6mol电子
C．反映①、②中的氧化剂离别是Sb2S3、Sb4O6
D．反映②表明Sb的复原性比C强
懂得：选B 反映①、②中的复原剂离别是Fe、C，每生成4molSb时，反映①、②中复原剂的物资的量之比为1∶1，故A过失；FeS～2e－，反映①中每生成3molFeS时，共转变6mol电子，故B无误；反映①、②中的氧化剂离别是O2、Sb4O6，故C过失；统一反映中，复原性：复原剂复原产品，反映②表明C的复原性比Sb强，故D过失。
例3．重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是主要的化工产品和强氧化剂，产业上经过煅烧铬铁矿制取，其反映以下：
反映Ⅰ：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2―→2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2；
反映Ⅱ：2CrO42－＋2H＋―→Cr2O72－＋H2O；
反映Ⅲ：3CrO42－＋4H＋―→Cr3O－＋2H2O(副反映)。
(1)上述反映中不属于氧化复原反映的有________个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，对于反映Ⅰ的以下说法中无误的是________(填标号)。
a．被氧化的元素惟有＋3价的Cr，被复原的元素惟有0价的O
b．氧化剂与复原剂的物资的量之比为4∶7
c．每生成1molCO2，转变3.5mol电子
d．1mol＋3价的Cr能复原0.75mol氧气
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－也许用绿矾撤废。测得反映后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反映的离子方程式并标出电子转变的方位和数量：_________________________________________________________。
(3)某厂废水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。某探索性研习小组为了变废为宝，将废水解决获得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为＋3价，Fe的化合价顺次为＋3、＋2价)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完整转折为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需求参与________gFeSO4·7H2O。
懂得：(1)反映Ⅱ、反映Ⅲ中元素的化合价没有改变，不属于氧化复原反映。反映Ⅰ中Fe元素化合价由Fe(CrO2)2中的＋2价抬高为Fe2O3中的＋3价，Cr元素化合价由Fe(CrO2)2的＋3价抬高为Na2CrO4中的＋6价，O元素化合价由O2中的0价低沉为－2价，反映Ⅰ中被氧化的元素有＋3价的Cr和＋2价的Fe，a过失；O2是氧化剂，Fe(CrO2)2是复原剂，n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]＝7∶4，b过失；每生成1molCO2，需求氧气为87×1mol＝87mol，转变电子为87mol×4＝3.5mol，故c无误；Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的＋3价抬高为Na2CrO4中的＋6价，1mol＋3价的Cr能复原氧气的物资的量为41×6－3mol＝0.75mol，d无误。(2)Cr元素由Cr2O72－中的＋6价低沉为Cr3＋中的＋3价，共低沉6价，Fe元素化合价由Fe2＋中的＋2价抬高为Fe3＋中的＋3价，共抬高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O72－计量数为1，Fe2＋的计量数为6，由原子守恒可知，Cr3＋的计量数为2，Fe3＋的计量数为6，遵循电荷守恒可知，H＋为反映物，计量数为14，由H元素守恒可知，H2O为生成物，计量数为7。(3)1L废水中含n(Cr2O72－)＝1.00×10－3mol，遵循Cr原子、Fe原子守恒，可得相干式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，n(FeSO4·7H2O)＝10n(Cr2O72－)＝10×1.00×10－3mol＝0.01mol,m(FeSO4·7H2O)＝0.01mol×g·mol－1＝2.78g。
谜底：(1)2cd
(2)
(3)2.78
专科、有“铍”气的化学