年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试卷共34题，共分，共16页，考试结束后将本试卷，及答题卡一并交回。
注意事项：1.答题时，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2、选择题必须用2b铅笔填涂，非选择题，必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，字迹清晰。
3、请按照题号顺序，在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸，试卷上答题无效。
4、作图可先用铅笔画出，确定后使用黑色字迹的签字笔画出。保持答题卡清洁，不要折叠，不要弄破、弄污，不准用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1，Li7,C12，N14，O16，Na23，P31，S32，Cl35.5,Ar40,Fe56,I
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池，有利于保护环境和资源再利用
B.从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.沉淀反应的金属离子为Fe
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择摧毁性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使，Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照条件下，反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11，环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺环化合物[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20，w、x、z最外层电子数之和为10，w与y同族，w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，下列说法正确的是
A.常温常压下，x的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.y和z形成的化合物的水溶液显碱性
D.w与y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中的CO2和H2S的高效去除，示意图如右所示，其中电极分别为ZnO
石墨烯(石墨烯包裹的ZnO和石墨烯)石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO
石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性
26（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr`2H2O]
为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均须经煮沸后迅速冷却，目的是____，仪器a的名称是_____。
（2）将过量锌粒和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1，k2，关闭k3
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____，②同时c中有气体产生，该气体的作用是____
（3）打开k3，关闭k1和k2，c中亮蓝色溶液流入D.其原因是____，d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____，____，洗涤，干燥，
（4）指出装置d可能存在的缺点____
27.(14分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药，橡胶，印染，食品等方面应用，广泛回答下列问题。
(1)生产Na2S2O5通常是由NaHSO4过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。二（2）利用烟道气中的二氧化硫产生Na2S2O5的工艺为
①pH=4.1时，I中为_________溶液(写化学式)
②工艺中加入碳酸钠固体，并再次充入二氧化硫的目的是________
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2，碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为____，电解后____室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残余量时，取50.00mL葡萄酒样品用0.mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_____，该样品中Na2S2O5的残余量为_____g·L-1(以SO2计)
28.(15分)采用N2O5为硝化剂，是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料，医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应产生的氧化产物是一种气体，其分子式为_____，
（2）F·Danicls等，从利用测压法，在刚性反应器中研究了25℃时，N2O5既分解反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5完全分解）
t/min
0
40
80
1
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2(g)H1=-4.4kJ/mol
2NO2（g）=N2O4（g）H2=-55.3kJ/mol
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2(g)的H=kJ/mol
其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填编号）。
A.D(第一步的逆反应)v（第二步反应）
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
35.（化学选修三——物质结构与性质）(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池，具有小而轻，能量密度大等优点，得到广泛应用，回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____，_____(填标号)
A
B
C
D
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是_____
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化方式为____，LiAlH4中存在________(填标号）
A.离子键B.σ键C.л键D氢键
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a中的Born-Haber循环计算得到，可知Li原子的第一电离能为kJ/mol，O=O键键能kJ/mol，Li2O晶格能为kJ/mol
（4）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.nm，阿伏加德罗常数的值是NA，则Li2O的密度为g/cm3(列出计算式)
36（化学选修5——有机化学基础）（15分）
有机化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）a的化学名称为
（2）②的反应类型是
（3）反应④所需试剂、条件分别为
（4）G的分子式为
（5）w中含氧官能团的名称是
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1）
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计，由苯甲醇为起始原料制备，苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)
目前仅为试题整理，需要word版可以